化学卷·2019届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期期中考试（2017 8页

哈师大附中2016级高二上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 ‎ A．FeCl3 B．Na2SO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3‎ ‎2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎3．下列水解离子方程式正确的是 ‎ A．HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ B．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ ‎4．下列说法正确的是 A．pH=6的溶液一定呈酸性 B．25℃时，pH=7的一定是纯水 C．溶于水呈中性的盐一定未发生水解 D．酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性 ‎5．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol/L盐酸 D．提高溶液的温度 ‎6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离 D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 ‎7．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．K+、Fe2+、SO42-、Br－ B．K+、Na+、HCO3－、Cl－‎ C．Na+、Ag+、I－、NO3－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－‎ ‎8．下列选项中的数值前者小于后者的是 A．25℃和100℃时H2O的KW B．同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)‎ C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH D．中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 ‎9．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎10．用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，‎ 该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0‎ C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0‎ ‎11．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI ‎ B．容器内气体压强不再变化 C．混合气体的颜色不再变化 ‎ D．混合气体的密度不再变化 ‎12．对于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列说法正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)‎ C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)‎ D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 ‎13．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A．‎ 配制FeCl3溶液 将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解 B．‎ 证明Ksp(AgI) ＜ Ksp (AgCl)‎ 向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 润洗滴定管 加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次 ‎14．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2‎ B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-) ‎ C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1 ‎ D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)‎ ‎15．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I- (aq)，加入浓KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+浓度减小 ‎16．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0‎ C．将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 ‎17．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 ‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎18．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，‎ 下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动 ‎ B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 ‎ D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎19．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 ‎20．常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(CH3COOH)+ c(H+)‎ B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)‎ C．点③所示溶液中：c(Na+) >c(OH－) >c(CH3COO－) > c(H+)‎ D．滴定过程中可能出现：‎ c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(H+)>c(Na+) >c(OH－) ‎ ‎21．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点 B．d点无BaSO4沉淀生成 C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D．通过蒸发可以由d点变到c点 ‎22．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)‎ B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+) ‎ C．常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③‎ D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 化学式 电离常数 HClO K=3×10－8‎ H2CO3‎ K1=4.4×10－7‎ K2=4.7×10－11‎ ‎23．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是 A．NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3‎ B．2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O C．2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3‎ D．NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3 ‎ ‎24．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：‎ A（g）+B（g）2 C（g）H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(B)/mol ‎0.32‎ ‎0.24‎ ‎0.22‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A．反应前2 min 的平均速率(C)=4.010-3mol/(L·min)‎ B．其他条件不变，9 min后降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)‎ C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n(C)<0.48mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol 气体A，再次平衡时， B的转化率增大 ‎25. 在298K时，已知下列物质的溶度积 ‎ CH3COOAg ‎ AgCl ‎ Ag2CrO4‎ ‎ Ag2S Ksp ‎ 2.3×10－3‎ ‎ 1.8×10－10‎ ‎ 1.12×10－12‎ ‎ 6.3×10－50‎ 下列说法正确的是 A．等体积浓度均为0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B．向浓度均为0.01 mol/L 的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀 C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：‎ CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl D．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)‎ 二、填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26．（6分）写出下列离子方程式：‎ ‎（1）Na3PO4水解的离子方程式 ‎ ‎（2）H2SO3的电离方程式 ‎ ‎（3）CuCl2水解的离子方程式 ‎ ‎（4）碳酸钡的电离方程式 ‎ ‎（5）醋酸铵的电离方程式 ‎ ‎（6）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程式 ‎ ‎27．（10分）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10−a mol/L，c(OH−)=10−b mol/L，已知a＋b=12，请回答下列问题：‎ ‎（1）该温度下水的离子积常数KW= 。‎ ‎（2）NaOH的物质的量浓度为 ，由水电离出的c(OH−)为 。‎ ‎（3）给该NaOH溶液降温，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（4）该温度下，将pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合，则混合后溶液的pH= ‎ ‎(已知lg2=0.3) （忽略溶液体积变化）‎ ‎28．（12分）按要求填空。‎ ‎（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。‎ ‎（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （填序号）‎ ‎（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）‎ ‎①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3‎ ‎（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关 系是 （填序号）‎ ‎①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O ‎29．(10分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1‎ ‎ ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1‎ 反应2NaHCO3 (s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。‎ ‎（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 ‎=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。‎ ‎（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是 (已知lg2=0.3) 。‎ ‎30．（12分）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：‎ ‎（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是 ，该仪器读数时应读到 mL。‎ 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积 ‎ 50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）‎ ‎（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从 色变为 色且保持30s内不变色。‎ ‎（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第 种。‎ ‎ ①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L ‎（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：‎ ‎ ‎ 实验编号 待测盐酸的体积（mL）‎ 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎17.30‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎17.02‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎16.98‎ ‎ ‎ 求测得的稀盐酸的物质的量浓度为 。‎ ‎（5）下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）‎ ‎①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定： ‎ ‎②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视： ‎ ‎③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液： ‎ ‎④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 哈师大附中2016级高二上学期期中考试 答 案 一、选择题（50分，每小题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B B D B C D A C A C D D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D C B B C D B C D D C 二、填空题 ‎26. （6分）（每空1分）‎ ‎（1）PO43－+ H2O ⇌OH－ + HPO42－(可只写该级水解)‎ HPO42－ + H2O ⇌ OH－+ H2PO4－ H2PO4－ + H2O ⇌ OH－ + H3PO4‎ ‎（2）H2SO3 ⇌H++HSO3－(可只写该级水解)；HSO3－ ⇌H++SO32－‎ ‎（3）Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2 +2H+ ‎ ‎（4）BaCO3=Ba2++CO32－‎ ‎（5）CH3COONH4=CH3COO－ +NH4+‎ ‎（6）Al3++ 3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎27. （10分）（每空2分）‎ ‎（1）10-12 （2）10−b mol/L，10−amol/L （3）变大 （4）10.7‎ ‎28.（12分）（每空2分）‎ ‎（1）④>②>③>①‎ ‎（2）④>②>③>①>⑤‎ ‎（3）出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 ‎（4）c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎（5）①>④>②>⑤>③‎ ‎（6）③>①=②‎ ‎29. （10分）‎ ‎（1）纯碱或苏打（1分） CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－ （2分） ‎ ‎（2）+135.6 （2分） c(H2O)﹒c(CO2) （1分）‎ ‎（3）23.6（2分） （4）11.3 （2分）‎ ‎30. （12分）‎ ‎（1）碱式滴定管（1分） 0.01mL （1分） >（1分） ‎ ‎（2）无色（1分） 红色（1分） ‎ ‎（3）③（1分） ‎ ‎（4）0.04250 mol/L（2分）‎ ‎（5）偏大（1分） 偏小（1分） 偏小 （1分） 偏大 （1分） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎