2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一上学期第一次月考化学试题 7页

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 ‎ S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 第︱卷 选择题 ‎ ‎（每题只有一个选项符合题意1-10每题2分；11-20每题3分 共计50分）‎ ‎1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g·cm－3)‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和酒精 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 ‎2.下列离子检验的方法正确的是 ‎ A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-‎ B．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-‎ C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+‎ D．向某溶液中加入稀硫酸溶液，有气体生成，说明原溶液中含有CO32-‎ ‎3、科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是 ‎ A、一个O4分子由两个O2分子构成 B、是一种单质 ‎ C、是一种化合物 D、是一种混合物 ‎ ‎4．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有 等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液 恒温蒸发，首先析出的是 A．氯化钾 B．硝酸钠 ‎ ‎ C．氯化钠 D．硝酸钾 ‎5、下列现象与胶体的性质无关的是 ‎ A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 ‎ C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ‎6．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是 ‎7．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是 A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入硝酸银溶液，过滤 ‎8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) ‎ ‎   ‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 含氧酸 氧化物 化合物 C 胶体 分散系 ‎ 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎9.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ‎ A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C．称取8.0gCuSO4， 加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 ‎10、下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是 　A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液　　　 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 　C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液　　　　D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ‎ ‎ B. 1.0L 1.0mo1·L－1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA ‎ C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎ ‎ D. 1L 1.0mo1·L－1 NaOH溶液中含有OH一的数目为1 NA （忽略水的电离）‎ ‎12. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）‎ A. 2 ,64 ,24 B. 64 ,2 ,24 C. 32 ,50 ,12 D. 16 ,50 ,24‎ ‎13、使用容量瓶配制NaOH溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 　①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 　②NaOH溶解后未冷却立即将溶液转移到容量瓶并定容 　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 　⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 　A．①③⑤⑥　　B．①②⑤⑥　　 C．②③④⑥　　 D．③④⑤⑥‎ ‎14、在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为 　A.　1:1　　　　 B.　24:27　　 C.　12:9　　　 D.　32:33‎ ‎15．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)‎ C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数 ‎16. 密度为0.91 g.cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度 　A.等于12.5%　 B.大于12.5%　 C.小于12.5% 　D.无法确定 ‎17．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． 0.1（b－2a）mol / L B． 10（2a－b）mol /L ‎ C． 10（b－a）mol / L D． 10（b－2a）mol /L ‎18．向量筒中注入水,仰视读数为a mL,倒出一部分水以后,俯视读数为b mL. ，则倒出水的实际体积为 A.  (a-b) ml B. 大于(a-b) mL C. 小于(a-b) mL D. 不能确定 ‎19.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的物质的量之比为 A. 2:3:5 B. 1:1:33 C. 2:5:3 D. 1:2:3‎ ‎20．ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃‎ ‎，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是 　 ‎ A．在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g B．若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b C．若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3‎ D．在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤ 第‖卷非选择题(共50分)‎ ‎21. (共10分)现有14.4g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.‎ 请回答下列问题: ‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量为_____.‎ ‎(2)混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).‎ ‎(3)将混合气体依次通过如图2-3所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).‎ ‎①气球收集到的气体的摩尔质量为_____.‎ ‎②气球收集到的气体,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).‎ ‎③气球的体积为_____L.‎ ‎22. (14分)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：‎ 已知 (Cl2+2KI＝2KCl+I2)‎ ‎(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。 ‎ a．试管 b．烧杯c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯 ‎(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。‎ ‎(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。‎ A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精 ‎ (4)某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，‎ 下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，‎ 却未见液体流下，原因可能是___________________ 。‎ ‎(5)‎ 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：‎ ‎①________________________________________________；‎ ‎②______________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________。‎ ‎(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的目的_______________________，‎ 最后晶态碘在________里聚集。‎ ‎23.（14分）某学习小组用如图所示装置测定 锌铜合金中锌、铜的质量分数。‎ ‎（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，‎ 其目的是：___________________________________；‎ ‎（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中 ‎②连接好装置后，检查气密性 ‎③记录C的液面位置 ‎④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重 ‎⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后， ‎ 记录C的液面位置 ⑥由A向B滴加足量的稀硫酸 上述实验的正确操作顺序是 ________________  （填序号）；‎ 记录C的液面位置时，除视线平视外，还应  _____________________ ‎ ‎（3）B中发生反应的化学方程式为  _________________      ；‎ ‎（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，‎ B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为  ____________  ；‎ ‎（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 ______    （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。‎ ‎24.（12分）‎ ‎ 在25℃,101 KPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强. （1）若剩余气体的体积是15L,则原混合气体中CO的体积为_____ L H2的体积为_______ L ‎（2）若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体的体积比是_____ ‎ ‎（3）若剩余气体的体积为bL,则b的取值范围是__________‎ 高一第一次月考化学试题答案 ‎1 D 2 C 3 B 4 C 5 C 6 B 7 C 8 B 9 D 10 D ‎11 B 12 B 13 A 14 D 15 B 16 C 17 D 18 B 19 B 20 C ‎21共10分每个2分 ‎(1)36g/mol (2)0.4 NA (3) ① 2.8g/mol ② 2.8 NA ③ 4.48‎ ‎22(14分)‎ ‎(1)cdef （1分）　(2)过滤　（1分）萃取分液（1分）　(3)B（2分）‎ ‎ (4)紫红（1分）　分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通（2分） ‎ ‎(5)①缺石棉网（1分）　②温度计插到了液体中（1分）　 ‎ ‎③冷凝管进出水的方向颠倒（1分） ‎ ‎(6)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高　（2分）蒸馏烧瓶（1分）‎ ‎23（14分） ‎ ‎（1）除去合金表面的氧化膜（2分）‎ ‎（2） ②①③⑥⑤④（3分） 使D和C的液面相平（2分）‎ ‎（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑（2分）‎ ‎（4）(a－b)/a×100% （3分）‎ ‎（5） 偏小（2分）‎ ‎24（12分）‎ ‎（1）5 （2分） 5 （2分）‎ ‎（2）(a-10):(20-a) （4分）‎ ‎（3）10~20 （4分）‎