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- 2021-04-12 发布
浙江省苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试卷
时量：90分钟 总分：100分
一、选择题。（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 泥水 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水
2．二氧化碳是酸性氧化物的原因是（ ）
A．碳是非金属 B．二氧化碳是非金属氧化物
C．二氧化碳能跟碱反应生成盐和水 D．二氧化碳的水溶液呈酸性
3. 氧化还原反应的实质是（ ）
A. 电子转移 B. 元素化合价变化 C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合
4. 下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（ ）
A. 水泥 B. Na2SO4溶液 C. 盐酸 D. Fe(OH)3胶体
5. Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法，不正确的是（ ）
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
6．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是( )
① 酸 ②一元酸 ③二元酸 ④含氧酸 ⑤无氧酸
A.全部 B．①②④⑤ C．①③④ D. ①③④⑤
7. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）
A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3
8．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 蔗糖
C. 铜 D. 熔融氯化钠
10.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．Na应保存在煤油中 B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
C．Na硬度大、熔点高 D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
11．关于氯气的性质下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．氯气易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶。
D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
12. 下列电离方程式错误的是（ ）
A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaOH =Na++ OH-
C. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- D. Na2SO4=2Na++SO42-
13. 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. K+、HCO3-、CO32-、Na+ B. K+、MnO4-、Na+、Cl-
C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. H+、Cl-、Cu2+、NO3-
14.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
15. 离子方程式H＋＋OH－===H2O，下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )
A.稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B.碳酸钙＋稀HNO3
C.稀HNO3＋Cu(OH)2 D．HCl和KOH溶液
16. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.SO3+H2O=H2SO4 B. NH4ClNH3↑+HCl↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
17. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.KMnO4→MnCl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. Fe→FeCl2
18. 将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是（ ）
A．无明显现象 B．烧杯内有白色沉淀生成
C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
19．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃烧起来
Na2O2 与 CO2 反应放出热量
B
将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色
Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C
Na 投入水中会熔成光亮的小球
Na 与水反应放热且钠的熔点低
D
工业上常用钠冶炼金属钛：
4Na＋TiCl4=Ti＋4NaCl
Na 具有强还原性
20．向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变红色 B．溶液先变红色最后褪色
C．溶液仍为紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
21．现有 NaOH、Na2CO3 和 Ba(OH)2 三种无色溶液，只用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．HCl B．Na2SO4 C．H2SO4 D．CaCl2
22．新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是（ ）
A．次氯酸中氯元素呈 -1 价
B．次氯酸的酸性比碳酸强
C.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D.氯水光照条件下会产生气泡，是因为次氯酸见光易分解产生氧气。
23．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末加热将产物通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊
二、填空题。（本题包括5个小题，每空2分，共54分）
24．（6分）按要求填空：
（1）NaClO的电离方程式： ▲ ；
（2）工业制取漂白粉的化学方程式 ▲ ；
（3）向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式 ▲ 。
25.(6分)现有下列四种物质：①Cu；②液态HC1；③Na2SO4溶液；④CO2
（1）上述物质中，属于电解质的是 ▲ (填序号，下同)。
（2）上述物质中，属于非电解质的是 ▲ 。
（3）上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是 ▲ 。
26．（8分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 ▲ 。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验正确的是 ▲ (填序号)
①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
(3) 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ▲ 。利用的胶体性质是 ▲ 。
27.(14分）已知：2 KMnO4 + 16HCl（浓） = 2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
(1) 反应中元素化合价降低的物质是 ▲ (填化学式)，含该元素的物质发生 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）；
(2) 该反应中，还原剂是 ▲ ，还原产物是 ▲ （填化学式）；
(3) 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；
2 KMnO4 + 16HCl（浓） = 2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
(4) 该反应中浓盐酸体现 ▲ 性 、 ▲ 性。
28.（6分）．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 ▲ 。
（2）实验结束时的正确操作是 ▲ （填序号）。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 ▲ 。
29．（14分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
(1)仪器a的名称为 ▲ ，装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)装置D中的实验现象为 ▲ ，装置E中的实验现象为 ▲ 。
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是 ▲ 。
(5)反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl-的方法是 ▲ 。
【参考答案】
1-5 BCADA 6-10 CDCDA 11-15 BAABD
16-20 CDCBB 21-23 CDC
24.略
25.①；④；①③
26．B ① 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
27.(1) KMnO4 、 还原 ；
(2) HCl 、 MnCl2 ；
(3)双线桥略
酸性，还原性 。
28．有气泡冒出，溶液变浑浊 ① 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
29. 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置
取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则a的溶液中含有Cl-.