初三化学酸和碱中和反应知识点总结 3页

初三化学酸和碱中和反应知识点总结 初三化学酸和碱中和反应知识点总结 化学是初三才开的一门课程，时间紧任务重，在中考备考时， 一定要扎实基础， 搞清楚初三化学应该怎么学。 三好网了初三化学中 考复习，酸和碱的中和反应知识点总结如下： 溶液中酸碱度的表示—— pH (1) 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、 显碱性或中性， 指示剂可以 判断溶液显酸或碱性， 却无法判断酸碱性的强弱程度， 为了能够表示 溶液的酸碱强弱程度，常用 pH表示。 (2)pH 的范围通常是 0-14 之间 (3)pH 与溶液酸碱性的关系： pH=7 ，溶液呈中性 PH>7 ，溶液呈酸性， pH数字越小酸性越强。 PH<7 ，溶液呈碱性， pH数字越大碱性越强。 注意： pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中 H+含量 越多， pH值越小；碱性越强，溶液中 OH-含量越多， pH值越大。 (4)pH 的测定方法：测定溶液的 'pH 最简便的方法是使用 pH试 纸。在玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到 pH试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的 pH值。 (5) 注意： ①不能直接将 pH试纸侵入待测溶液中， 这样会污染我们的溶液。 ②润湿的 pH试纸测得的结果不准确， 因为相当于把溶液稀释了。 检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 ③pH测得的数字是正数。 ④ 通常情况下把 pH小于 5.6 的雨称为酸雨。数值越小，污染 越大。 【初三化学酸和碱中和反应知识点总结】相关文章： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 模板 , 内容仅供参考